所謂漂白劑是破壞和抑制食品的發色因素,使其退色或使食品免于褐變的物質,一些化學物品,透過氧化反應以達至漂白物品的功用,而把一些物品漂白即把它的顏色去除或變淡。常用的化學漂白劑通常分為兩類:氯漂白劑及氧漂白劑。
漂白劑簡要介紹
漂白劑是一瓶裝漂白劑些化學物品,透過氧化反應以達至漂白物品的功用,而把一些物品漂白即把它的顏色去除或變淡。常用的化學漂白劑通常分為兩類:氯漂白劑及氧漂白劑。氯漂白劑含次氯酸鈉,而氧漂白劑則含有過氧化氫或一些會釋放過氧化物的化合物 譬如過硼酸鈉或過碳酸鈉。漂白粉的成分通常是次氯酸鈣。漂白也是染色過程中的初期步驟。[1]
漂白劑成分介紹
一般的84消毒液主要成分為NaCl和NaCLO通過緩慢反應而生成HClO 具有強氧化性和漂白性。
漂白劑分為氧化型和還原型,氧化型又分為鹽素〔含氯〕類和酸素〔含氧〕類。鹽素漂白劑的漂白力較強,殺菌、除臭的效果亦佳,適合漂白衣物時使用,不可用於花色衣物。并非每種布料皆可漂白劑使用鹽素漂白劑,所以務必先看使用說明。此外,如果和含有酸素的洗衣粉一起使用的話,就會減低洗衣粉的效力,所以切勿一起使用。酸素漂白劑的漂白力較溫和,花色衣物可安心使用,就是用於絲綢和羊毛也沒問題。如果和洗衣粉一起放洗衣機,對於防止黃斑和黑斑都很有效。還原型漂白劑的效力最強,只要是白色纖維皆可使用,但不能用於花色衣物。鹽素漂白劑洗不掉的黃斑、血跡和泥土等等頑垢,用這個絕對有效。一般應該含有次氯酸,當然也有過氧化氫、臭氧來漂白的,甚至還有硫,用途不同物質也不同,平常用的漂白劑主要是次氯酸鈣(Ca(ClO)2)一般市售的漂白劑主要成分是次氯酸鈉,次氯酸鈉水解產生次氯酸,次氯酸有強氧化性,可以氧化色素。還有如雙氧水、漂白粉等都是用氧化色素的方法來漂白的。用還原法漂白物體的漂白劑可能含硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉具有還原性。
漂白劑化學作用
漂白劑[2] 除可改善食品色澤食品漂白劑外,還具有抑菌等多種作用,在食品加工中應用甚廣。氧化漂白劑除了作為面粉處理劑的過氧化苯甲酰等少數品種外,實際應用很少。至于像過氧化氫,僅許可在某些地區用于生牛乳保鮮、袋裝豆腐干外,不作氧化漂白劑使用。
漂白劑是通過還原等化學作用消耗食品中的氧,破壞、抑制食品氧化酶活性和食品的發色因素,使食品褐變色素褪色或免于褐變,同時還具有一定的防腐作用。中國允許使用的漂白劑有二氧化硫、亞硫酸鈉、硫磺等7種,其中硫磺僅限于蜜餞、干果、干菜、粉絲、食糖的熏蒸。
漂白劑原理介紹
HgCl2+2NaCl→Na2HgCl4(吸收液牙科用漂白劑)
Na2HgCl4+SO2+H2O→HgCl2SO3]2-+2H++2NaCl
HgCl2SO3]2-+HCHO→HgCl2+HOCH2·SO3H
3HOCH2SO3H+酸漂副品紅→聚玫瑰紅甲基磺酸(紫紅色絡合物)
吸收液用氯化汞與氯化鈉作用生成四氯汞鈉,當樣品中的SO2與吸收液作用之后,生成一種穩定的絡合物(可防止SO2的損失),這種絡合物與甲醛及鹽酸副玫瑰苯胺作用生成紫紅色絡合物,顏色的深淺與SO2濃度成正比,可在580nm下比色測定。
漂白劑種類介紹
家用漂白劑或次氯酸鈉NaClO在家中為被用作漂白衣裳、消除污漬和消毒。這是因為次氯酸鈉可產生氯自由基--是一種可與許多物質起反應的氧化劑。
頭發的漂白劑含有H2O2 (過氧化氫),當它分解時會釋放氧自由基。氧和氯的自由基都有相同的漂白效用。
氯漂白劑通常會與洗衣粉一起使用,家庭主婦亦會用它作為消毒劑。要注意,不要把漂白劑與含有氨的清潔劑混合在一起,也不要用氯漂白劑來清理尿漬,因為這樣會產生有毒的氯氨和會爆炸的三氯化氮。還有不要把漂白劑與廁所清潔劑混合,因為這樣會產生有毒的氯氣。
不過不是所有的漂白劑都有氧化的特性。例如一些漂白劑的配方中會加入的低亞硫酸鈉Na2S2O4和漂白面粉、杏脯、酒精飲料或干果的二氧化硫都是強還原劑。
另一種漂白劑二氧化氯是用于漂白木質紙漿、油脂和油、纖維素、面粉、紡織品、蜂蠟等工業。
在食品工業,一些有機過氧化物(過氧化丙酮、過氧化苯等)及其他化學物品(如溴酸鹽)會用作面粉漂白劑及陳化劑。
漂白劑分析方法
樣品→酸化H+→通氣(空氣和氯氣)→加熱→雙層冷凝管(可排除有機酸與揮發酸的干擾)→SO2→通過吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法測定;(2)重量法測定。
美國分析法
樣品→酸化→蒸餾→SO2→通過吸收液H2O2→H2SO3→氧化→H2SO3→(1)中和法測;(2)重量法測
日本采用雙層冷凝管可排除有機酸和揮發性物的干擾,有的科研單位,也有用通氣法測SO2,但是比較簡單,主要是一些揮發性氣體與有機物全都在里面,不能排除干擾,誤差較大,所以采用比色法測定SO2的殘留量,而美國采用酸化蒸餾后用中和法測SO2,與講義上的中和滴定法一樣。
中和滴定法
原理:亞硫酸鹽在酸性條件下加熱,蒸出二氧化硫,然后用雙氧水溶液吸收并氧化成硫酸,再用標準堿溶液滴定至終點橄欖色,然后根據消耗堿液計算出樣品中SO2的含量。為什么不采用中和滴定法作為國標,而是采用比色法為國標,且比色法中四氯汞鈉又有毒性,這主要是因為中和法測SO2在樣品處理時較麻煩,而且要通入N2,條件比較苛刻,所以采用比色法測定SO2,且準確度也較高。
漂白劑成分測定
在食品的加工生產中,為了使食品保桶裝漂白劑持特有的色澤,常加入漂白劑,依靠其所具有的氧化或還原能力來抑制,破壞食品的變色因子,使食品褪色或免于發生褐變。一般在食品的加工過程中要求漂白劑除對食品的色澤有一定作用外,對食品的品質、營養價值及保存期均不應有不良的改變。漂白劑從作用機理分為兩類:(1)還原型(SO2、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、焦亞硫酸鈉等);(2)氧化型(H2O2、次氯酸等。
測定還原型漂白劑的方法有鹽酸副玫瑰苯胺比色法(國標法);(2)滴定法(中和法);(3)碘量法;(4)極譜法;(5)高效液相色譜法測定氧化型漂白劑的方法有:(1)滴定法;(2)比色定量法;(3)高效液相色譜法;(4)極譜法對漂白劑的使用,可單一使用,也可混合使用。隨著進出口貿易的不斷擴大,外國食品不斷進入我國市場,日本近幾年正使用一種混合漂白劑,其成分為次亞硝酸鈉70%、亞硫酸氫鈉14%、無水焦磷酸3%、聚磷酸鈉8%、偏磷酸鈉3%、無水碳酸鈉2%。這種混合漂白劑比上述任一單獨漂白劑效果穩定,同時防止食品變色及褪色。中國國家標準規定:餅干、食糖、粉絲、粉條殘留SO2含量不得超過50mg/㎏;蘑菇罐頭、竹筍、葡萄酒等不得超過25mg/㎏。SO2本身沒有營養價值,不是食品不可缺少的成分,如果使用量過大,對人體的健康會帶來一定的影響。當溶液為0.5-1%時,即產生毒性,一方面有腐蝕作用,另一方面破壞血液凝結作用并生成血紅素,最后神經系統發生麻痹現象。一、酸漂副品紅比色法-對品紅比色法(鹽酸副玫瑰苯胺比色法)比色法在國內用的較多,這種方法關鍵是把樣品中SO2提取出來,常用四氯汞鈉做萃取液(主要是在分析中為了避免SO2的損失,常以Na2HgCl4作吸收液)。
漂白劑實驗操作
1、水溶性固體樣品的處理
(各種罐頭類樣品)稱取搗碎均勻樣10g→用少量水溶解后轉移到100ml容量瓶中→加0.5NNaOH4ml→搖勻→加0.5NH2SO44ml→加Na2HgCl420ml→定容100ml→過濾備用2)淀粉類樣品的處理(粉條、粉皮等)稱取粉碎均勻樣10g→少量水溶解轉移到100ml容量瓶中→加Na2HgCl420ml→浸泡4小時以上(若上層液不澄清,要加入亞鐵氰化鉀及乙酸鋅溶液各2.5ml)→用水定容→過濾備用3)液體樣品處理吸取樣液10ml→于100ml容量瓶中→加Na2HgCl420ml→定容→過濾備用。
2、標準曲線的繪制
25ml比色管123456
SO2標液2μg/ml0.01.02.03.04.05.0ml工業用漂白劑1ml0.2%甲醛1ml
顯色劑1ml
吸收液1098765ml
定容→靜置15分鐘→于580nm處測定→繪制標準曲線
3、樣品分析
吸濾液5ml→比色管中→加吸收液5ml→加0.2%甲醛1ml→顯色劑1ml→混勻→定容靜置15分鐘→于580nm測定→根據樣品的波長從標準曲線查相應SO2含量
漂白劑實際應用
漂白劑除可改善食品色澤外,還具有抑菌等多種作用,在食品加工中應用甚廣。氧化漂白劑除了作為面粉處理劑的過氧化苯甲酰、二氧化氯等少數品種外,實際應用很少。至于像過氧化氫,我國僅許可在某些地區用于生牛乳保鮮、袋裝豆腐干外,不作氧化漂白劑使用。
漂白劑是通過還原等化學作用消耗食品中的氧,破壞、抑制食品氧化酶活性和食品的發色因素,使食品褐變色素褪色或免于褐變,同時還具有一定的防腐作用。
我國允許使用的漂白劑有二氧化硫、亞硫酸鈉、硫磺、二氧化氯等7種,其中硫磺僅限于蜜餞、干果、干菜、粉絲 、食糖的熏蒸,并有明確的使用量限制。
漂白劑是破壞、抑制食品的發色因素,使其退色或使食品免于褐變的物質,分氧化漂白及還原漂白兩類。
漂白劑注意事項
液體漂白劑1、此反應的最適反應溫度為20-25℃,溫度低靈敏度低,所以標準系列管和樣品在相同溫度下顯色;2、反應溫度如果為15-16℃,靜置時間需延長為20分鐘;[2]
3、鹽酸副玫瑰苯胺中的鹽酸用量對顯色有影響,加入鹽酸量多,顯色淺;加入量少,顯色深,所以配制試劑時一定要按操作進行;
4、甲醛濃度在0.15-0.25%時,顏色穩定,所以應選擇0.2%甲醛溶液;[2]
5、測定樣品顏色較深的樣品,可用10%活性炭脫色;
6、樣品加入Na2HgCl4吸收液于100ml容量瓶中加水至刻度,搖勻,此液在24小時內很穩定,否則于4℃可使用一周;
7、此法測SO2采用HgCl2毒性很強,故實驗時應注意安全。有科技報道采用EDTA(乙二胺四乙酸)試劑代替四氯汞鈉,但此實驗沒有證實過。[2]